Poolisten ja poolittomien kovalenttisten sidosten yhteydessä on käyty läpi, miten atomien kyky vetää sidoselektroneita puoleensa voi johtaa poolisiin kovalenttisiin sidoksiin ja täten poolisiin molekyyleihin. Kun sidosten poolisuus on pysyvää eikä molekyylin symmetrinen muoto kumoa molekyylin poolisuutta, molekyyliä kutsutaan dipoliksi. Dipolista voidaan havaita negatiivinen ja positiivinen osittaisvaraus. Käytännössä ioniyhdisteet ovat myös pysyviä dipoleja sillä erolla, että niissä negatiivisten ja positiivisten kohtioiden (ionien) varaukset ovat alkeisvarauksen kerrannaisia.